Quel type de relation est la loi de Gay Lussac ?

Demandé par: Aicong Duranti | Dernière mise à jour: Thu, 22 Sep 2022
Catégorie: science physique
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Le chimiste français Joseph gay-Lussac (1778 - 1850) a découvert la relation entre la pression d'un gaz et sa température absolue. La loi de gay-Lussac stipule que la pression d'une masse donnée de gaz varie directement avec la température absolue du gaz, lorsque le volume est maintenu constant.

Justement, la loi de gay Lussac est-elle un rapport direct ?

Lusaac s'applique à l'aide au gaz à un volume constant permettant uniquement à la pression et à la température de varier. Par conséquent, implique la pression et la température. C'est un car à mesure que la pression augmente, la température augmente également.

Par la suite, la question est, comment la loi de gay Lussac est-elle utilisée dans la vie de tous les jours ? Voici un exemple d'Application de - : Chauffage d'une bombe aérosol fermée. L'augmentation de la pression peut faire exploser le conteneur. Vous ne jetez pas une bombe « vide » de fixatif pour cheveux dans le feu. La haute pression du gaz chaud derrière la balle la force à sortir du canon du pistolet.

A ce propos, comment se calcule la loi de gay Lussac ?

Pour commencer, il faut convertir les températures en échelle absolue, Kelvin, ce qui est nécessaire pour - : T1 = 20°C = 293,15 K , T2 = 400°C = 673,15 K . L'étape suivante consiste à réarranger - pour estimer la pression finale : p2 = p1 / T1 * T2 = 100 kPa / 293,15 K * 673,15 K = 229,63 kPa .

Que dit la loi de Boyle ?

qu'à température constante le volume d'une masse donnée d'un gaz sec inversement proportionnel à sa pression.