Comment écrivez-vous un hydrate?

Demandé par: Renda Kohlers | Dernière mise à jour: Tue, 20 Sep 2022
Catégorie: science chimie
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Les hydrates sont nommés par le composé ionique suivi d'un préfixe numérique et du suffixe "-hydrate". » La notation « · nH2O » indique que le nombre « n » (décrit par un préfixe grec) de molécules d'eau faiblement liées est associé par unité de formule du sel. Un anhydride est un hydrate qui a perdu de l'eau.

De là, comment écrivez-vous la formule d'un hydrate ?
  1. Déterminer la masse d'eau qui a quitté le composé.
  2. Convertir la masse d'eau en moles.
  3. Convertissez la masse d'anhydrate qui reste en moles.
  4. Trouvez le rapport molaire eau/anhydrate.
  5. utilisez le rapport molaire pour écrire la formule.

De même, comment les hydrates sont-ils utilisés dans la vraie vie ? Des exemples sont le gypse (généralement dans la fabrication de panneaux muraux, de ciment et de plâtre de Paris), le Borax (dans de nombreux produits cosmétiques, de nettoyage et de lessive) et le sel d'Epsom (comme remède naturel et exfoliant). sont souvent dans les produits de soins de la peau pour infuser l'humidité dans le corps.

Deuxièmement, quels sont les exemples d'hydrates ?

Les autres sont le sel de Glauber (sulfate de sodium décahydraté, Na 2 SO 4 10H 2 O); soude de lavage (carbonate de sodium décahydraté, Na 2 CO 3 ∙10H 2 O); borax (tétraborate de sodium décahydraté, Na 2 B 4 O 7 ∙10H 2 O); les sulfates connus sous le nom de vitriols (par exemple, sel d'Epsom, MgSO 4 7H 2 O); et les sels doubles appelés collectivement aluns (M + 2

Quels sont les hydrates courants ?

  • Sulfate de cuivre(II) pentahydraté. CuSO4.5H2O.
  • Sulfate de zinc heptahydraté. ZnSO4.7H2O.
  • Chlorure de calcium dihydraté. CaCl2.2H2O.
  • Sulfate de magnésium heptahydraté. MgSO4.7H2O.
  • Sulfate de fer(II) heptahydraté. FeSO4.7H2O.
  • Chlorure de magnésium hexahydraté. MgCl2.6H2O.
  • Carbonate de sodium décahydraté. Na2CO3.10H2O.
  • Thiosulfate de sodium pentahydraté.